Ero sivun ”Hiilidioksidi” versioiden välillä
NJo (keskustelu | muokkaukset) (Sivu luotu) |
p |
||
| Rivi 14: | Rivi 14: | ||
==Biologia== | ==Biologia== | ||
| − | Orgaanisten yhdisteiden hapetus on monen eliölajin, kuten eläinten, energianlähde. Hiilidioksidia syntyy, kun orgaaninen aines palaa täydellisesti. Kasvit ja muut auringonvalosta energiansa saavat eliöt, alkutuottajat, puolestaan sitovat auringonvalon energiaa | + | Orgaanisten yhdisteiden hapetus on monen eliölajin, kuten eläinten, energianlähde. Hiilidioksidia syntyy, kun orgaaninen aines palaa täydellisesti. Kasvit ja muut auringonvalosta energiansa saavat eliöt, alkutuottajat, puolestaan sitovat auringonvalon energiaa yhteyttäessään ja varastoivat sen orgaanisiin yhdisteisiin, lähinnä hiilihydraatteihin. Rakennusaineeksi tarvitaan hiilidioksidin hiiltä ja sivutuotteena vapautetaan happea. Näin hiili kiertää ilmasta alkutuottajiin, alkutuottajista ravintoketjun muihin osiin ja lopulta taas ilmakehään. |
==Ilmastonmuutos== | ==Ilmastonmuutos== | ||
Versio 19. lokakuuta 2007 kello 15.28
Hiilidioksidi (CO2) on hiilestä ja hapesta koostuva hajuton, väritön ja huonosti reagoiva kaasu, jonka moolimassaon 44,0 g/mol, härmistymislämpötila - 78 °C ja CAS-numero 124-38-9. Hiilidioksidin löysi Joseph Black 1756. Hän kutsui sitä "sitoutuneeksi ilmaksi".
Sisällysluettelo
Ominaisuudet
Hiilidioksidimolekyyli (O=C=O) on lineaarinen, ja siinä on kaksi kaksoissidosta. Hiilidioksidilla ei ole sähköistä dipolimomenttia.
Vesi pystyy liuottamaan normaaliolosuhteissa hieman yli oman tilavuutensa verran hiilidioksidia. Osa liuenneesta hiilidioksidista muuttuu hiilihapoksi.
Hiilidioksidi ei pidä yllä palamista, joten sitä voidaan käyttää sammuttimissa. Vastaavasti se ei myöskään ylläpidä elämää, joten liian suurina pitoisuuksia hiilidioksidi aiheuttaa tukehtumisen, tajuttomuuden ja kuoleman.
Kuivajää
Lämpötilassa −78,5 °C hiilidioksidikaasu härmistyy kiinteäksi hiilidioksidijääksi eli hiilihappojääksi (”kuivajääksi”). Hiilidioksidijää on kätevä jäähdytin, koska se muuttuu lämmetessään suoraan kaasuksi, eikä se siten kastele pintoja. Hiilidioksidijään ja veden avulla voidaan synnyttää "savua" esimerkiksi elokuvia ja esityksiä varten. Nestemäisenä hiilidioksidi esiintyy vain korkeassa paineessa, jonka on oltava yli 5,1 atm. Kuivajäätä valmistettiin ensi kertaa vuonna 1825, kun avattiin nestemäistä suurpaineista hiilidioksidia sisältävä säiliö. Säiliöistä karkasi kaasumaista hiilidioksidia ja sinne jäi kuivajäätä. Kuivajää on vaarallista käsitellä paljain käsin, koska sen koskettaminen luo palovamman kaltaisia vaurioita.
Biologia
Orgaanisten yhdisteiden hapetus on monen eliölajin, kuten eläinten, energianlähde. Hiilidioksidia syntyy, kun orgaaninen aines palaa täydellisesti. Kasvit ja muut auringonvalosta energiansa saavat eliöt, alkutuottajat, puolestaan sitovat auringonvalon energiaa yhteyttäessään ja varastoivat sen orgaanisiin yhdisteisiin, lähinnä hiilihydraatteihin. Rakennusaineeksi tarvitaan hiilidioksidin hiiltä ja sivutuotteena vapautetaan happea. Näin hiili kiertää ilmasta alkutuottajiin, alkutuottajista ravintoketjun muihin osiin ja lopulta taas ilmakehään.
Ilmastonmuutos
Hiilidioksidi on kasvihuonekaasu, eli sen määrän lisääntyminen ilmakehässä kasvattaa maapallon lämpötilaa. Öljyn, maakaasun, hiilen ja muiden fossiilisten polttoaineiden käyttäminen on nostanut ilmakehän hiilidioksidipitoisuutta ja on johtamassa ilmastonmuutokseen.
Hiilidioksidin ominaispäästökertoimia polttoaineille:
| Polttoaine | (g CO2 / kWh) |
|---|---|
| Maakaasu | 15,3 |
| Nestekaasut | 18,1 |
| Lentopetroli | 20,3 |
| Moottoribensiinit | 20,3 |
| Dieselöljy | 20,4 |
| Kevyt polttoöljy | 20,6 |
| Raskas polttoöljy | 21,9 |
| Kivihiili | 26,3 |
| Jyrsinturve | 29,4 |
| Koksi | 30,0 |
| Puutähde | 30,4 |
| Mustalipeä | 30,4 |
Lähde
- Artikkeli käyttää sisältöä Wikipedian Hiilidioksidi-artikkelista. Wikipediasta voi ottaa tekstiä tietyin ehdoin, koska Wikipedia on GFDL-lisenssillä.
